Química para geología: Aplicación en laboratorio y campo

by Sergio Gaviria Melo

Overview

A medio camino entre la escala del Universo y la de las partículas atómicas, la estructura y composición de la Tierra responde a reacciones entre los elementos químicos, que dan origen a los más variados compuestos. Dentro de la geósfera los procesos han ocurrido bajo condiciones de presión y temperatura extremas, que han asociado los elementos por su afinidad geoquímica y, como consecuencia, los han separado en capas concéntricas (núcleo, manto y litósfera). Al contacto con la hidrósfera y la atmósfera, las rocas liberan iones solubles en el agua y crean nuevos productos por hidratación e hidrólisis. La reactividad ácido-base y la presencia o ausencia de oxígeno, que determina la reactividad oxidante o reductora del medio, orientan esas reacciones en los más diversos ambientes geoquímicos. Los seres vivos, entre ellos los humanos, también ejercen su influencia modi¬ficando la velocidad e intensidad de tales reacciones. Con brevedad y precisión, Química para geología brinda a estudiantes de geología y profesionales de ciencias afines las herramientas para comprender, a partir de la ciencia química, tan amplia realidad. Para tal efecto, se concentra en los conceptos claves requeridos en el aula, el uso de los instrumentos y procedimientos de análisis en el laboratorio, y la aplicación en campo tanto de estos como de aquellos. Se trata, pues, de un texto imprescindible para quien quiera adentrarse en el estudio de la geoquímica desde una perspectiva teórico-práctica.

Product Details

ISBN-13:	9789587754308
Publisher:	Universidad Nacional de Colombia
Publication date:	04/01/2016
Sold by:	Bookwire
Format:	eBook
Pages:	214
File size:	6 MB
Language:	Spanish

Table of Contents

Lista de figuras Lista de tablas Presentación Introducción Capítulo 1 Del macrocosmos al microcosmos 1.1 Química nuclear y análisis de elementos 1.2 Abundancia y origen de los elementos 1.3 Evolución química de la Tierra 1.4 Configuración electrónica de los átomos 1.5 Transición de electrones y espectro atómico 1.6 Aplicación de la ley de Moseley 1.7 Identificación de minerales por microscopía electrónica de barrido (MEB) 1.8 Principios de análisis micromorfológico y químico 1.9 Equipo de microscopía electrónica 1.10 Preparación de las muestras 1.1.1 Análisis químico puntual por energía dispersiva de rayos X (EDX) 1.1.2 Análisis de algunos minerales de interés geológico 1.12.1 Biotita: K(Fe,Mg)3A1Si301O(OH)2 1.12.2 Galena: PbS 1.12.3 Pirita: FeS2 1.12.4 Vidrio volcánico 1.13 Mapas de elementos en rocas por microsonda electrónica (EPMA) 1.13.1 Cuarzoarenisca 1.13.2 Lodolita oscura Capítulo 2 Enlace y afinidad geoquímica 2.1 Tabla periódica aplicada a las geociencias 2.2 Modelo de enlace iónico 2·3 Modelo de enlace covalente 2·4 Modelo de enlace metálico 2·5 Del triángulo al tetraedro de enlaces 2.6 Enlaces mixtos covalente-metálico 2.7 Enlaces mixtos iónico-covalente 2.8 Enlaces mixtos iónico-metálico 2·9 Fuerzas de atracción débiles 2.10 Afinidad geoquimica de elementos 2.11 El proceso metalúrgico y la diferenciación geoquímica de la Tierra Capítulo 3 Principios de cristaloquímica 3·1 Modelos de estructuras cristalinas 3·1.1 Cristales metálicos 3·1.2 Cristales iónicos 3·1·3 Cristales covalentes 3·2 Poder polarizante de cationes, formación de enlaces mixtos 3·3 Relación de radios y cargas en cristaloquímica 3·3·1 Relación de radios 3·3·2 Relación de cargas 3·4 Redes cristalinas según el modelo iónico 3·5 Redes cristalinas con enlaces mixtos 3·6 Redes cristalinas en silicatos 3·7 Construcción de modelos cristaloquimicos 3·8 Modelo de empaquetamiento de minerales 3·9 Construcción de la celda unitaria 3·10 Cálculo de densidad de minerales 3·11 Cristalización y crecimiento de cristales en procesos geológicos 3·12 Preparación de un núcleo de crecimiento en laboratorio 3·13 Crecimiento de cristales en laboratorio 1 Capítulo 4 Reactividad ácido-base: interfase litósfera-hidrósfera 4·1 Estructura de la molécula de agua 11 4·2 Reactividad química del agua: pH 11 4.3 Interacción ón-dipolo: esferas de hidratación 4-4 Potencial de ionización y poder de hidrólisis del ácido de cationes 4.5 Equilibrio ácido-básico de cationes: Ka 4.6 Cationes de no metales: oxianiones 4.7 Carácter básico de los aniones: Kb 4.8 Ácidos y bases conjugados: pKw = pKa + pKb 4.9 Predominancia de especies químicas en función del pH 4.10 Reactividad de especies químicas y solubilidad en el agua 4.11 Comportamiento ácido-base en la interfase litósfera-hidrósfera: meteorización 4.12 Poder de hidrólisis de los cationes en laboratorio 4.12.1 Objetivos 4.12.2 Materiales y reactivos 4.12.3 Procedimiento 4.12.4 Resultados 4.13 Reactividad química de cationes y aniones en laboratorio 4.13.1 Objetivos 4.13.2 Materiales y reactivos 4.13.3 Procedimiento 4.13.4 Resultados 4.14 Reactividad de minerales: disolución de caliza en laboratorio 4.14.1 Objetivos 4.14.2 Materiales y reactivos 4.14.3 Procedimiento 4.14.4 Resultados Capítulo 5 Reactividad de oxidación-reducción: interfase litósfera/hidrósfera-atmósfera